熊孩子爆料：

• 1、...I1=652.9KJ/mol,I2=aKJ/mol;锰的价电子排布式为3d54s2,
• 2、锰的基态原子有几个单电子?
• 3、第四周期元素中,未成对电子数最多可达多少个?分别是什么?
• 4、正2价的锰离子的未成对电子数?
• 5、如何求成键时最高未配对电子数

...I1=652.9KJ/mol,I2=aKJ/mol;锰的价电子排布式为3d54s2,

化学性质：锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。

现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H= Q kJ/mol。下图为COCO的物质的量n随时间t的变化关系图。

锰的基态原子有几个单电子?

1、原子基态时最外层具有6个p电子的是：np6（n=2，3，4，5，6），就是氧族元素的原子，o，s，se，te，po。

2、根据谷歌元素周期表，锰元素的原子序数为25，其原子内有25个电子，根据原子内电子能级的排布规则，这些电子分布在3d、4s轨道中，分别有5个和2个电子。因此，锰元素的价层电子构型可以写作[Ar] 3d^5 4s^2。

3、有5种。根据查询锰离子元素核外电子相关信息得知，核外电子的运动状态有5种。Mn基态原子核外能量最高的能级为3d，排布了5个电子，有5种不同的运动状态故为5种。

4、基态锰原子成对电子数和未成对电子数比值：4：1。锰（Manganese），化学元素，元素符号Mn，原子序数25，单质是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属。

第四周期元素中,未成对电子数最多可达多少个?分别是什么?

1、第四周期元素基态原子中未成对电子数最多是4s和3d处于半充满状态，所以成对电子数最多可达6个。答案选c。

2、p6 0 如上，未成对电子数目最多的是Cr原子，有6个未成对电子。注意，电子分布遵循洪特规则，简并（能量相同）的轨道总是先分占不同的轨道。如3d5，5个电子会分占5个d轨道。

3、第四周期中，元素原子中未成对电子数最多的是Cr，其外围电子排布式为：3d54s1，故C正确。原子 是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。

4、C 第四周期中，元素原子中未成对电子数最多的是Cr，其外围电子排布式为：3d 5 4s 1 ，故C正确。

正2价的锰离子的未成对电子数?

【答案】：Mn（Ⅱ）离子为d3结构，在强场中处于低自旋，有一未成对电子，磁矩；在弱场中处于高自旋，有5个未成对电子，磁矩。

二价锰离子为锰原子失去2个4s电子的产物，核外电子的排布变成了13（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5），最外层为第3层，一共13个电子（2个3s，6个3p，5个3d），所以二价锰离子是9～17电子构型。

s2p3s3p3d5。理由：锰离子外层失去两个电子达到稳定状态。其中s轨道和p轨道上的电子全部填充满，d轨道上的电子根据洪特规则半充满，洪特规则是指每个电子以相同自旋方式成单排布，这样使电子结构更加稳定。

锰酸根MnO42-里，Mn为+6价，变为锰离子Mn2+，得4mol电子。如果是高锰酸根MnO4-，Mn为+7价，变为锰离子Mn2+，得5mol电子。

如何求成键时最高未配对电子数

1、个啊这个元素是锰（[Ar]3d54s2）第四周期元素的价电子填充的电子亚层为4s，3d和4p，每个亚层分别有1个，5个和3个不同轨道，因此，第四周期元素最外层电子未配对电子数最多可达到5个。

2、确定每个电子层的电子数：根据原子核外电子排布规则，每个电子层都有一定数量的电子。例如，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有18个电子等。这些规则基于量子力学原理，是化学键理论和分子结构的基础。

3、方法依据中心原子的化合价判断。如果中心原子的价层电子全部成键了，即中心原子的价层电子数=最高化合价，元素的原子就没有孤电子对。